sabado,16 agosto2014
grado 10-4
ENLACE QUÍMICOgrado 10-4
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
R/. En la estructuración de nuestro planeta observamos una serie de elementos, sustancias y objetos que han evolucionado a través del tiempo, los elementos químicos están presentes en la naturaleza no de forma aislada, sino combinados con otros elementos. Las proporciones en que los podemos encontrar en la naturaleza pueden variar, esta evolución conlleva al cambio en las estructuras produciendo en cada paso nuevas formas, colores y aromas, entre otros, y las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes a las de los elementos de partida. Por ejemplo, un elemento que está abundante en la tierra no necesariamente lo estará en los seres vivos, es decir, no todos los elementos están presentes en la composición de los seres vivos. También se puede observar como el hombre al conocer las propiedades de la materia ha desarrollado diversos procesos con el fin de mejorar la calidad de vida o facilitar otros procesos, en el 99% del cuerpo de los organismos conocidos solo están presentes 6 de los elementos existentes en la tierra.
PREGUNTAS:
1. Definicion de enlace Químico.
R/. Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos moléculas e iones que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos.
Los químicos suelen apoyarse en la físico química o en descripciones cualitativas en general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos . Las moléculas, cristales, y gases di-atómicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
2. Ley del octeto.
R/. La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí Oc Teto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completo. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8 A.. la ultima columna a la derecha de la tabla periódica).
El número de valencia ó número de oxidación es el número de electrones de valencia que tiene completados el átomo.. por ejemplo, si trabaja con el número -2 es que tiene 2 electrones libres en su último nivel.
3. propiedades para la formación de enlaces:
R/. * Energía de ionización:
*Afinidad electrónica
*Electronegatividad
*Valencia
* numero de oxidación.
*Electronegatividad: tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
*Valencia:En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
·En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8.
El número de valencia ó número de oxidación es el número de electrones de valencia que tiene completados el átomo.. por ejemplo, si trabaja con el número -2 es que tiene 2 electrones libres en su último nivel.
3. propiedades para la formación de enlaces:
R/. * Energía de ionización:
*Afinidad electrónica
*Electronegatividad
*Valencia
* numero de oxidación.
4. tipos de enlace.
R/.
*Enlace iónico.
*Enlace covalente.
*Enlace metalico.
RESUELVE:
1. Qué entiendes por enlace químico?
R/.por enlace químico entiendo que es la unión de dos o mas átomos ya sean iguales o de distinta naturaleza,y es el responsable de las interacciones entre átomos moléculas e iones que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos.
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
R/. Energía de ionización: energía necesaria para separar completamente un electrón de un átomo: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
*Afinidad electrónica: variación de energía cuando se incorpora un electrón a un átomo: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.*Electronegatividad: tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
*Valencia:En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
* Numero De Oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.
Tales reglas prácticas son:
·El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
·El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.
·En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
| Na+ | +1 |
| S2- | -2 |
| Al+3 | +3 |
·Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
·La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
a.Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
b. Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O72-nos basaremos en el O: -2
Por ejemplo:
+1 X -2
Na2 S O3
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:
(+1) × 2 + X + (-2) × 3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
+1 +4 -2
Na2 S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.
X -2
(Cr2 O7)2-
2 × X + (-2) × 7 = -2 (Suma igual a la carga del ión)
X = + 6
+6 -2
(Cr2 O7)2-
3.Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
R/.La diferencia es queel numero de valencia o la valencia de un átomo es el número de electrones que ese átomo tiene en su última capa o último nivel de energía, y se relaciona con el número de enlaces que puede tener para completar su octeto.El número de valencia no varía.
El número de oxidación es una carga que se le asigna a un átomo en una molécula, y esta de acuerdo a la carga total de la molécula, por lo que puede variar. Por ejemplo, el carbono siempre tiene valencia 4, pero en muchas moleculas presenta numeros de oxidación de 2, 4 y 0.
4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?
R/.
ENLACE IONICO:consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
ej: Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad. Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que, en el caso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina. En el caso del NaCl, el índice de coordinación es 6 para ambos.
ENLACE COVALENTE:Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla.
ej: Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.
ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
ej: NaCl , KCL, Nal , MgCl2, Li2O.
WEBGRAFIA
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
BOBLIOGRAFIA
*estructura atomica y enlace quimico.
